Conţinut
- Diferența principală
- Acid vs. alcaline
- Diagramă de comparație
- Ce este Acid?
- Tipuri
- Exemple
- Ce este alcalin?
- Exemple
- Diferențele cheie
- Concluzie
Diferența principală
Diferența principală dintre acid și alcalin este că acidul are un pH scăzut se situează sub pH 7, în timp ce alcalinul are un pH ridicat este peste pH 7.
Acid vs. alcaline
Acidul este un produs chimic care are un pH scăzut este sub pH 7, în timp ce soluția alcalină este o substanță chimică care are un pH ridicat este peste pH 7. O soluție acidă este compusă din ioni H +, în timp ce soluția alcalină este compusă din ioni OH. Acidul are gust acru unde gustul soluției alcaline este amar. Ureea acidului este lipicioasă; pe de altă parte, alcalinul este alunecos în ure. Bazele pot neutraliza un acid; dimpotrivă, acidul poate neutraliza soluția alcalină. Acidul se sprijină pe concentrația ionilor de hidroniu; invers, alcalinul depinde de concentrația ionilor de hidroxid. Fenolftaleina în soluție acidă rămâne incoloră, în timp ce fenolftaleina în soluție alcalină o face roz. Acidul schimbă hârtia litmus în roșu, în timp ce alcalinul schimbă hârtia litmus în albastru. Acidul este frecvent utilizat ca electrolit în baterii, pentru a îndepărta rugina din metale, pentru a produce îngrășăminte, pentru prelucrarea mineralelor; pe partea basculantă, alcalina este utilizată mai ales în curățarea ca detergent pentru rufe, ca spălare de vase și ca îndepărtătoare de pete. Unele exemple comune ale acidului includ acid sulfuric, acid clorhidric și acid acetic etc., în timp ce exemple de alcalin includ hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu și hidroxid de magneziu.
Diagramă de comparație
| Acid | Alcalin |
| Un acid este o specie chimică care donează un proton. | Un alcalin este orice substanță care acceptă un proton. |
| pH | |
| Mai mic decât pH 7 | Mai mare decât pH 7 |
| Putere | |
| Odihnește-te pe concentrația ionilor de hidroniu | Depinde de concentrația ionilor de hidroxid |
| Ions Present | |
| Compus din ioni H + | Compus din ioni OH. |
| Gust | |
| Acid în gust | Amărât la gust |
| ure | |
| Lipicios | Alunecos |
| Neutralizare | |
| Neutralizate prin baze | Neutralizat de acizi |
| Fenolftaleină | |
| Rămâne incolor | Modificări în roz |
| Exemple | |
| Acidul sulfuric, acidul clorhidric și acidul acetic etc | Hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu și hidroxid de magneziu. |
Ce este Acid?
Prin definiția lui Arrhenius, „un acid este o specie chimică care, atunci când este dizolvat în apă, oferă ioni de hidrogen într-o activitate de soluție mai mare decât în apa pură.” Bronstein Lowry definește un acid ca o substanță care donează un proton. Acidul are un pH scăzut, situat sub pH 7. Are un gust acru. Acidul în funcție de temperatură poate apărea sub formă solidă, lichidă și gazoasă. Este o specie chimică ce poate fi neutralizată de o bază. Într-o soluție apoasă, aceștia sunt capabili să elibereze protoni sau ioni H +. Frecvent, compușii care pot accepta electronii de la un donor sunt cunoscuți ca acid Lewis. Acidul Lewis înseamnă că unii compuși care nu conțin ioni H + sunt de asemenea considerați acizi. De exemplu, triclorura de aluminiu (AlCl3) este un acid Lewis. Acidul transformă hârtia litmus în roșu. Mulți acizi reacționează cu metalele, deoarece au un efect coroziv asupra acestora, formând gaz hidrogen (H2) și o sare. Fenolftaleina în soluție acidă rămâne incoloră. Acidul se sprijină pe concentrația ionilor de hidroniu. Acidul este frecvent utilizat ca electrolit în baterii, pentru a îndepărta rugina din metale, pentru a produce îngrășăminte și benzină, pentru prelucrarea mineralelor și ca aditivi în alimente și băuturi.
Tipuri
- Acizi puternici: Aceasta se poate disocia complet în ionii săi.
- Acizi slabi: Asta se disociază parțial cu ionii săi.
Exemple
Acidul sulfuric, acidul clorhidric, acidul azotic, acidul acetic, acidul lactic și acidul citric.
Ce este alcalin?
Prin definiția lui Arrhenius, „un alcalin este o substanță apoasă care poate accepta ioni de hidrogen.” Bronstein Lowry definește de asemenea alcalinul ca orice substanță care acceptă un proton. Alcalinul are un pH ridicat situat peste pH 7. Înseamnă că soluțiile alcaline prezintă proprietăți de bază din cauza pH-ului ridicat. Deci, acidul poate neutraliza soluția alcalină. Are un gust amar. Prin ure, alcalinul este alunecos datorită reacției alcalinului cu uleiurile mâinii noastre. Unele solide alcaline, cu excepția amoniacului, sunt gaz. Când alcalina este dizolvată în apă, se formează o soluție alcalină. Alkali se referă la o sare de metale alcaline sau metale alcaline de pământ.
Cuvântul alcalin este derivat din elemente metalice din grupa 1 și grupa 2. Elementele grupei 1 din tabelul periodic se numesc metale alcaline. Elementele din grupa 2 se numesc metale alcaline de pământ. Ambele tipuri de metale, atunci când sunt adăugate în apă, determină creșterea pH-ului, din cauza reacției cu moleculele de apă, formând hidroxid de metal și gaz H2. Acest hidroxid de metal crește pH-ul soluției; între timp, concentrația de ioni OH crește. Datorită indicării de bază a soluției alcaline, transformă hârtia litmus roșie în albastru. Unele sunt corozive, dar unele soluții alcaline nu.
Exemple
Hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu și hidroxid de magneziu.
Diferențele cheie
- Acidul este o specie chimică care are un pH scăzut se situează sub pH șapte, în timp ce soluția alcalină este o substanță chimică care are un pH ridicat este peste pH 7.
- O soluție acidă este compusă din ioni H +, în timp ce soluția alcalină este compusă din ioni OH.
- Acidul are gust acru unde gustul soluției alcaline este amar.
- Ureea acidului este lipicioasă; pe de altă parte, alcalinul este alunecos în ure.
- Bazele pot neutraliza un acid; dimpotrivă, acidul poate neutraliza soluția alcalină.
- Acidul se sprijină pe concentrația ionilor de hidroniu; invers, alcalinul depinde de concentrația ionilor de hidroxid.
- Fenolftaleina în soluție acidă rămâne incoloră, în timp ce fenolftaleina în soluție alcalină o face roz.
- Acidul schimbă hârtia litmus în roșu, în timp ce alcalinul schimbă hârtia litmus în albastru.
- Acidul este frecvent utilizat ca electrolit în baterii, pentru a îndepărta rugina din metale, pentru a produce îngrășăminte, pentru prelucrarea mineralelor; pe partea basculantă, alcalina este utilizată mai ales în curățarea ca detergent pentru rufe, ca spălare de vase și ca îndepărtătoare de pete.
- Unele exemple comune ale acidului includ acid sulfuric, acid clorhidric și acid acetic etc., în timp ce exemple de alcalin includ hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu și hidroxid de magneziu.
Concluzie
În cadrul discuțiilor de mai sus, concluzionăm că acidul are un pH scăzut sub valoarea de șapte valori, în timp ce alcalina are un pH ridicat este peste pH 7.
