Conţinut

• Diferența principală
• Diagramă de comparație
• Ce este Feroz?
• Ce este Ferric?
• Ferios vs. feric

Diferența principală

Fierul (Fe) este al patrulea element abundent întâlnit în scoarța terestră și este, de asemenea, cel mai abundent element de pe Pământ. Utilizarea sa polivalentă o face și mai importantă în viețile omului. În tabelul periodic, Fierul este prezent în „d Block” și este unul dintre metalele de tranziție, care sunt metalele care posedă mai multe valențe. Metalele de tranziție pot exista în mai multe stări de oxidare stabile. Fierul fiind un metal de tranziție prezintă, de asemenea, valențe multiple, ceea ce îl face să rămână stabil în diferite stări de oxidare. Fierul și fericul sunt cele două stări de oxidare ale fierului, care se formează datorită diferenței de configurare electronică. Fierul are +2 stare de oxidare, în timp ce fericul are +3 stare de oxidare. De fapt, starea de oxidare din ambii ioni de fier spune că fierul trebuie să împartă alți doi electroni cu oxigenul pentru a face ca întregul ion să fie neutru, pe de altă parte, fierul are nevoie de trei electroni pentru a face ionul neutru.

Diagramă de comparație

Ce este Feroz?

Fierul se referă la starea de oxidare +2 a elementului de fier și este notat ca fier (II) sau Fe²⁺. În afară de utilizarea sa în domeniul chimiei, fierul este folosit și un adjectiv care indică prezența fierului în orice material sau compus. Configurația electronică diferă, de fapt, feroasă de alți ioni stabili de fier. Așa cum am menționat mai sus, Fierul este prezent în „d Block” al tabelului periodic și este un metal de tranziție, are mai multă mobilitate în electronii săi și pentru a avea stabilitate dă electroni și formează ioni pozitivi. Configurația electronică pentru elementul fier este de 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. Pe de altă parte, atunci când este vorba despre ionul feroase, orbitalii 3d posedă energie mai mare decât orbitalii 4S, în ciuda faptului că electronii sunt eliberați de pe orbitalii 4s, deoarece este cel mai extern orbital în acest caz. Configurația electronică pentru fierul fieros este de 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Oxidul de fier este de culoare verde și reprezintă etapa inițială în formarea ruginii.

Ce este Ferric?

Fericul se referă la starea de oxidare +3 a elementului de fier și este notat ca fier (III) sau Fe³⁺. Când fierul se oxidează, acesta devine oxidul feros, la adăugarea mai multor oxigen, oxidarea ionilor feroși a dus la formarea ionilor ferici. Ionul feric este privit ca una dintre cele mai stabilizate forme de ion de fier, nu numai aceasta, configurația sa electronică este chiar mai stabilă decât forma elementară a fierului. Când este vorba despre neutralizarea ionului feric, trebuie să împărțiți trei electroni cu o moleculă de oxigen pentru a face ionul neutru. Configurația electronilor ionului feric ar fi 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Fierul feric se formează cu îndepărtarea a trei electroni din fier, doi dintre electroni de pe orbita 3s sunt îndepărtați și un electron d este îndepărtat în acest caz.

Ferios vs. feric

• Fierul are +2 stare de oxidare, în timp ce fericul are +3 stare de oxidare.
• Configurația electronică pentru fierul fieros este de 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, în timp ce configurația electronică a fierului feric ar fi de 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• Ionul feric este mai stabil decât Ionul feroz.