Conţinut

• Diferența principală
• Izotopi vs. Isobari
• Diagramă de comparație
• Ce sunt izotopii?
• Exemplu
• Ce sunt Isobari?
• Exemplu
• Diferența cheie
• Concluzie

Diferența principală

Principala diferență între izotopi și izobari este că izotopii sunt atomii aceluiași element având un număr atomic similar, dar un număr de masă diferit, în timp ce izobarele sunt elementele care au mase atomice similare, dar diferiți protoni.

Izotopi vs. Isobari

Izotopii sunt atomii aceluiași element având un număr similar de protoni, dar un număr de masă diferit, în timp ce izobarele sunt elementul având același număr de masă, dar diferit număr de protoni. Izotopii sunt atomi ai elementelor care au structuri atomice diferite, în timp ce izobarii sunt elementele chimice care au aceeași masă atomică. Izotopii sunt aceiași elemente în diferite forme, în timp ce izobarele sunt elementele diferite. Izotopii au unele proprietăți care sunt aceleași precum proprietățile chimice, în timp ce izobarele au unele proprietăți care sunt diferite, cum ar fi proprietățile chimice. Izotopii au proprietăți fizice diferite, în timp ce izobarii au proprietăți fizice similare. Izotopii au același număr de electroni, în timp ce izobarele au un număr diferit de electroni. Izotopii au aceeași configurație electronică, în timp ce izobarii au o configurație electronică diferită. Izotopii pot fi separați prin intermediul proprietăților fizice, în timp ce izobarele pot fi separate prin proprietăți chimice.

Diagramă de comparație

Ce sunt izotopii?

Izotopii sunt tipuri de atomi ai unui element care au întotdeauna același număr de protoni, dar care nu au același număr de nucleoni în tabelul periodic. Izotopii au o structură diferită a atomului. Izotopii au un număr egal de electroni. Acestea au exact același loc în tabelul periodic modern. Au semivite diferite. Izotopii au proprietăți fizice diferite. Dar au și unele proprietăți care sunt similare precum proprietățile chimice. Izotopii pot fi separați prin mijloace fizice prin utilizarea spectrografiei de masă. Izotopii au, de asemenea, o configurație electronică similară. Dar, de asemenea, nu au același număr de neutroni. Izotopii au, de asemenea, un număr similar și egal de electroni și protoni. Izotopii sunt, de asemenea, aceleași tipuri de elemente chimice. Izotopii au proprietăți chimice similare, deoarece proprietățile chimice depind de numărul de electroni și numerele de electroni sunt aceleași în izotopi. Izotopii au proprietăți fizice diferite, deoarece proprietățile fizice depind de numărul de masă și numerele de neutroni și numerele de neutroni și numerele de nucleon sunt diferite în izotopi. Această proprietate unică este de asemenea foarte utilă pentru separarea izotopilor. Izotopii sunt identificați după numărul de masă sau numărul de nucleon. Există multe izotopi diferite care apar în natură sau pot fi produse prin dezintegrarea artificială.

Exemplu

Trei izotopi de hidrogen ₁H¹,₁H²,₁H³

Ce sunt Isobari?

Izobarele sunt elementele care au același număr de mase atomice, dar nu au același număr de protoni. Izobarii au aceeași structură a atomului. Izobarele nu au același număr de electroni. De asemenea, au o poziție diferită în tabelul periodic. Au semivite diferite. Izobarele au unele proprietăți care sunt similare precum proprietățile fizice. Dar izobarele au unele proprietăți care nu sunt aceleași asemenea proprietăți chimice. Izobarele pot fi separate prin proprietăți chimice. De asemenea, izobarele au o configurație electronică diferită în tabelul periodic. De asemenea, au rate diferite de reacții chimice. Izobarele pot avea sau nu același număr de neutroni. Numărul de electroni și neutroni este diferit în izobari. Izobarele au același tip de elemente. Au proprietăți chimice diferite, deoarece proprietățile chimice depind de numărul de electroni și știm că numărul de electroni este diferit în izobari. Proprietățile fizice sunt aceleași în izobare, deoarece proprietățile fizice depind de numărul de nucleon și de numărul de neutroni și știm că numărul de nucleon este același în izobari. Deci, proprietatea unică a diferitelor proprietăți chimice este foarte utilă în separarea izobarelor. Întrucât izotopii sunt identificați prin numărul de masă, aceleași izobare sunt identificate cu numărul protonului. Izobarele sunt de asemenea în natură și pot fi produse artificial. Deoarece sunt diferite tipuri de elemente chimice, acestea au o poziție diferită în tabelul periodic.

Exemplu

Unele elemente sunt denumite izobari datorită aceluiași număr de masă sau nucleon, cum ar fi cobalt, nichel, cupru, fier. Au același număr de masă atomică de 64.

Diferența cheie

1. Izotopii sunt atomii acelorași elemente având același număr atomic, în timp ce izobarii au un număr atomic diferit.
2. Izotopii au un număr de masă diferit, în timp ce izobarele au același număr de masă.
3. Izotopii sunt aceleași elemente chimice, în timp ce izobarii sunt diferitele elemente chimice.
4. Izotopii au, de asemenea, o configurație electronică similară în tabelul periodic, în timp ce izobarele au o configurație electronică diferită.
5. Izotopii au același număr de electroni, în timp ce izobarele au un număr diferit de electroni.
6. Izotopii au aceeași poziție în tabelul periodic, în timp ce izobarele au o poziție diferită în tabelul periodic.
7. Izotopii au același tip de proprietăți chimice, în timp ce izobarele nu au același tip de proprietăți chimice.
8. Izotopii au proprietăți fizice diferite, în timp ce izobarii au aceleași proprietăți fizice.
9. Izotopii au structuri atomice diferite, în timp ce izobarii au aceeași structură atomică.

Concluzie

Discuția de mai sus concluzionează că izotopii și izobarele sunt termenii tabelului periodic. Izotopii sunt atomii elementelor care au același număr atomic, în timp ce izobarele au același număr de masă. Izotopii au un număr de masă diferit, în timp ce izobarii au un număr atomic diferit. Izotopii au același număr de electroni și protoni, în timp ce izobarii au același număr de neutroni.