Conţinut
Diferența cheie
Termenii Osmolaritate și Tonicitate sunt interrelaționate, întrucât se vorbește cel mai des atunci când se discută celălalt. Cu toate că, pe lângă această apropiere, o putem diferenția cu ușurință între ambii termeni. Osmolaritatea este concentrația unei soluții exprimată ca număr total de particule de solut per litru, în timp ce Tonicitatea este măsura gradientului atmosferic efectiv și capacitatea soluției extracelulare de a face soluția să se deplaseze în sau în afara unei celule cu procesul de osmoză .Osmolaritatea ia în considerare toate concentrațiile de soluți, în timp ce tonicitatea ia în considerare numai soluțiile care nu au reușit să treacă prin membrana semipermeabilă, deoarece sunt singurele substanțe cu influență asupra gradientului de presiune osmotică.
Diagramă de comparație
| osmolaritatea | tonicitate | |
| Definiție | Osmolaritatea este concentrația unei soluții exprimată ca număr total de particule de solut per litru. | Tonicitatea este măsura gradientului atmosferic eficient și a capacității soluției extracelulare de a face soluția să se deplaseze în sau în afara unei celule cu procesul de osmoză. |
| Concentraţie | Osmolaritatea ia în considerare toate concentrațiile de soluție. | Tonicitatea are în vedere doar soluțiile care nu au reușit să treacă prin membrana semipermeabilă. |
| Unități de măsură | osmol / L | mol / l |
Ce este Osmolaritatea?
Osmolaritatea este concentrația unei soluții exprimată ca număr total de particule de solut per litru. Acesta consideră că toate soluțiile din soluție sunt permeabile sau nepermeabile. Este măsurarea concentrației de solut pe unitatea de volum și se notează folosind osmoli prezenți în soluție. În majoritatea cazurilor, valoarea osmolarității este similară cu valoarea molarității. Deși sunt destul de diferite, deoarece osmolaritatea implică cantitatea totală de soluții într-o soluție, în timp ce molaritatea este aproximativ întreaga concentrație a compusului. Osmolaritatea poate fi împărțită în trei forme relativ la presiunea osmotică a soluției. 1) Soluție izozotică: presiunea atmosferică a soluției este egală cu cea din jur. 2) Soluție hiperosmotică: presiunea atmosferică a soluției este mai mare decât cea din jur. 3) Soluție hiposmotică: presiunea atmosferică a soluției este mai mică decât cea din jur.
Ce este Tonicitatea?
Tonicitatea este măsura gradientului atmosferic eficient și a capacității soluției extracelulare de a face soluția să se deplaseze în sau în afara unei celule cu procesul de osmoză. Spre deosebire de osmolaritate, tonicitatea ia în considerare soluțiile care nu au reușit să treacă prin membrana semipermeabilă, deoarece sunt singurele solute cu influență asupra gradientului de presiune osmotică. Solutiile care traverseaza liber membrana nu au nici o afectiune asupra tonicitatii, deoarece raman mereu in concentratii egale de ambele parti ale membranelor. Tonicitatea este adesea înțeleasă greșit atunci când este numită măsura presiunii osmotice în sine. De fapt, este măsura gradientului de presiune osmotică. În general, este utilizat în timp ce descrie răspunsul celulelor imersate într-o soluție externă.
Osmolaritate vs. tonicitate
- Osmolaritatea este concentrația unei soluții exprimată ca număr total de particule de solut per litru, în timp ce Tonicitatea este măsura gradientului atmosferic eficient și a capacității soluției extracelulare de a face soluția să se deplaseze în sau în afara unei celule cu procesul de osmoză.
- Osmolaritatea ia în considerare toate concentrațiile de solute, în timp ce tonicitatea ia în considerare doar soluțiile care nu au reușit să treacă prin membrana semipermeabilă.
- Osmolaritatea este exprimată sub formă de osmol / L, în timp ce tonicitatea este notată folosind mol / L.
