Conţinut
- Diferența principală
- Valență vs. stare de oxidare
- Diagramă de comparație
- Ce este Valency?
- Ce este starea de oxidare?
- Diferențele cheie
- Concluzie
Diferența principală
Principala diferență între valența și starea de oxidare este că valența este cifra electronilor prezenți în coaja de valență a unui atom, în timp ce starea de oxidare este capacitatea unui atom de a pierde sau câștiga electron în interiorul unui compus al unui atom.
Valență vs. stare de oxidare
Valența este numărul întreg de electroni prezenți în carcasa cea mai exterioară a unui atom, în timp ce starea de oxidare este numărul de sarcini câștigate sau pierdute de un atom. Valența nu indică sarcina electrică dintr-un compus; pe de altă parte, starea de oxidare indică încărcarea pe un atom de compus. Valența determină numărul de legături realizate de un atom, în timp ce starea de oxidare nu indică niciun tip de legături. Valența elementului pur este numărul de electroni prezenți în carcasa cea mai exterioară, care câștigă sau pierde, în timp ce starea de oxidare a elementului pur este zero datorită neutralității sale. Valența este utilizată pentru a indica numărul de electroni în cochilie, în timp ce starea de oxidare este utilizată pentru a indica sarcina pe un atom Valența nu are nicio indicație de încărcare, în timp ce starea de oxidare indică sarcina unui atom. Valența unui atom nu este modificată, în timp ce starea de oxidare poate varia în funcție de compus. Valența indică numărul de legături, în timp ce starea de oxidare nu indică acest comportament.
Diagramă de comparație
| Valenţă | Stare de oxidare |
| Este numărul întreg de electroni prezenți în carcasa cea mai exterioară | Este numărul câștigului de electroni sau pierdut de un atom în interiorul unui compus |
| Sarcină electrică | |
| Nu indică taxa | Sarcina o indică |
| Indicarea obligațiunilor | |
| Acesta indică numărul de legături ale atomului poate face | Nu indică numărul de legături realizate de atom |
| Comportamentul elementului pur | |
| Valența elementului pur este numărul său de electroni prezenți în carcasa cea mai exterioară | Starea de oxidare a elementelor pure este zero |
| Schimbarea numărului | |
| Numărul de valență nu este o modificare a unui atom | Numărul de oxidare al unui atom se schimbă în funcție de prezența în diferiți compuși |
| Configurare electronică | |
| Bazat pe configurații individuale de încărcare electronică | Este valoarea calculată |
| Valoare zero | |
| Valența nu poate fi niciodată zero | Starea de oxidare poate fi zero |
| Variații | |
| Valența nu variază într-un compus | Poate varia într-un compus |
Ce este Valency?
Valența este denumită numărul extrem de electroni prezenți în carcasa exterioară a unui atom. Acesta este notat prin încărcare, deoarece fiecare atom are electronul său în cochilie. Numărul său indică, de asemenea, numărul de obligațiuni prin care se poate realiza cu alte elemente pentru a-și satisface taxele. Valența elementelor pure având și o anumită încărcare datorită prezenței electronilor. Valența unui atom nu se schimbă nici atomul face legătură sau nu. Valența unui atom este indicația cât de mult câștigă sau pierde un electron. Fiecare element de grup are aceeași valență. Valența este utilizată pentru a determina electronii de coajă de valanță. Valența este considerată o sarcină electrică prezentă într-un atom. Valența este indicatorul numeric. Electronul shell-ului poate fi schimbat sau rămâne același. Valența elementelor gazelor nobile este zero, deoarece gazele nobile își completează deja carcasa de valanță și devin stabile. Valența este proprietatea unui atom izolat. Valența este numărul de legături pe care un atom le face pentru a atinge stabilitatea. Valența se bazează pe configurația electronică de încărcare individuală. Valența nu poate fi niciodată zero. De exemplu, valența de sodiu este una și valența de magneziu este două, deoarece sunt prezente în grupul 1A și 2A.
Ce este starea de oxidare?
Este numărul maxim de electroni pe care un atom le câștigă sau pierde. Aceasta este notată prin încărcare deasupra unui atom. Numărul de oxidare nu oferă informații despre mai multe legături pe care le poate face cu alte elemente. Natura diferită a unui atom are un număr de oxidare diferit. Este prezența sarcinii electrice pe un atom într-un compus diferit. Numărul de oxidare al unui element pur sau neutru este zero. Numărul de oxidare este numărul particular al electronului pe care un atom îl poate câștiga sau pierde. Există diverse reguli pentru a găsi numărul de oxidare al unui element. Elementul prezent în diferiți compuși are un număr de oxidare diferit, precum atomul de oxigen are numărul de oxidare -2, iar în peroxizi +1 și superoxid, este indicat cu -½. Numărul de oxidare se referă pur și simplu la numărul câștigului de electroni sau pierdut de un atom. Este scris în partea dreaptă sus a simbolului cu taxă. Starea de oxidare este pur și simplu indicația electronilor pentru care atomul obișnuia să devină stabil. Numărul de oxidare al unui element este numărul atribuit elementului. Starea de oxidare este numărul calculat într-un atom. Starea de oxidare poate fi zero. Creșterea numărului de oxidare se numește oxidare, în timp ce scăderea numărului de oxidare se numește reducere.
Diferențele cheie
- Valența este numărul electronului din coaja de valență, în timp ce numărul de oxidare este indicația numărului maxim pe care un atom îl poate câștiga sau pierde.
- Valența nu este indicată de o taxă; pe de altă parte, starea de oxidare este indicată printr-o sarcină electrică.
- Valency ne spune numărul de obligațiuni; invers, starea de oxidare nu indică numărul de legături.
- Valența elementului pur este diferită, ceea ce ar putea fi orice taxă; pe partea flip, starea de oxidare a elementului pur este zero.
- Valența unui atom nu este modificată, în timp ce numărul de oxidare variază în funcție de prezența în compuși diferiți.
- Valența nu variază într-un compus, în timp ce starea de oxidare a unui element variază.
- Valența nu poate fi niciodată zero, în timp ce oxidarea poate fi zero.
Concluzie
Valența este numărul de electroni în orbitalul de valanță, în timp ce starea de oxidare este electronul care câștigă sau pierde capacitatea unui atom.
