Conţinut
Diferența principală
Masa atomică și numerele atomice sunt cele două fraze utilizate pe scară largă în conceptele de chimie și fizică. Pentru a înțelege conceptele esențiale ale științei, toate aceste fraze păstrează o semnificație destul de mică. Majoritatea situațiilor în care aceste două fraze sunt dificile pentru părinți, ele schimbă fiecare dintre aceste fraze. Cu toate acestea, sunt mai degrabă foarte distincte între ele, deși toate aceste fraze păstrează unele similitudini, cu toate acestea, sunt total diferite între ele. Proprietățile și trăsăturile unor oferte, substanțe și elemente variate nu pot fi înțelese înțelegând semnificațiile acestor fraze. Cantitatea atomică este utilizată ca o abordare pentru a defini în mod clar forma unui material sau poate este o substanță. Este editat și descris ca rezultat al numărului de protoni conținuți în nucleul sursei Sursa, în timp ce, alternativ, masa atomică este de fapt cantitatea asociată tuturor protonilor și, în plus, neutronilor conținuți în întregul nucleu asociat cu. Electronii nu cântăresc într-adevăr, ulterior, masa atomică este determinată fără îndoială, odată cu adăugarea cantității asociate protonilor la neutroni. În plus, este denumită greutatea atomică.
Ce este masa atomică?
Cantitatea de masă sau denumită de obicei cantitatea de masă atomică este notată cu (A) scrisă de obicei pe partea superioară a lui, mai mult decât atât este numită cantitatea de masă atomică sau poate cantitatea de nucleon, este de fapt cantitatea finală de cuvânt care implică protoni și neutroni. (care se numește colectiv nucleoni) în interiorul unui nucleu atomic. Decide masa atomică precisă a atomilor. Datorită protonilor cu realitate precisă și, în plus, neutronii sunt fiecare baroni, cantitatea precisă de masă A este comparabilă împreună cu cantitatea B de baryon din nucleul precis al întregului dvs. atom și chiar al ionului. Cantitatea de masă este complet total diferită pentru fiecare izotop distinct al substanței chimice. Acest lucru nu este echivalent numai ca urmare a cantității atomice (Z) Cantitatea de masă este lansată în mod obișnuit după stabilirea sau poate ca fiind un superscript din stânga imaginii tale. De exemplu, cel mai tipic izotop care implică carbon este de fapt carbon-12, sau 12C, care conține 6 protoni împreună cu 6 neutroni. Marcajul izotopului complet va avea, în mod sigur, în mod normal cantitatea atomică. Cantitatea de masă nu trebuie confundată cu un interval de timp asociat diferit de masa atomică relativă a an.
Ce este numărul atomic?
Cantitatea atomică este notată de „Z”. Atunci când include chimia și, în plus, fizica, în mod normal, cantitatea atomică asociată unei substanțe chimice (denumită în plus cantitatea de protoni) este de fapt numărul de protoni complet poziționați în întregul nucleu asociat unui atom al aceluiași obiectiv și pentru acel obiectiv identic cu selectarea taxelor asociate nucleului particular. Este într-adevăr simbolizată în mod tradițional prin imaginea Z. Cantitatea atomică determină complet o substanță chimică. În cadrul unui atom neîncărcat, cantitatea precisă atomică poate fi asemănătoare cu numărul de electroni. Cantitatea atomică, Z, ar trebui să se oprească greșit recunoscută ca urmare a cantității de masă, A, care este numărul de nucleoni, cantitatea de neutroni, N, este recunoscut ca urmare a cantității de neutroni asociate atomului; ulterior, A = Z + N (toate aceste porțiuni vor fi întotdeauna numere întregi). Deoarece protonii și neutronii, în plus, au aproximativ o masă echivalentă (împreună cu masa electronilor este de fapt neglijabilă pentru multe capabilități) și, în plus, retragerea de masă care implică legarea nucleonului este de obicei mai mică comparativ cu masa nucleică precisă, masa atomică a atomul, de fiecare dată indicat în modele de masă atomică unice Atomii cu aceeași cantitate atomică Z, cu toate acestea, numerele de neutroni N diferite și, ulterior, tone atomice distincte, sunt etichetate drept izotopi.
Diferențe cheie
- Cantitatea atomică este reprezentată de „Z” în timp ce masa atomică este reprezentată de „A”.
- Masa atomică nu definește tipul de, în timp ce cantitatea atomică definește tipul de.
- Masa atomică este utilizată pentru a indica izotopi total diferiți ai echivalentului, în timp ce nu este cazul cantității atomice.
- Masa atomică este măsurată în întreaga unitate de masă atomică (amu), în timp ce cantitatea atomică este pur și simplu o cantitate.
- O mulțime de electroni sunt întotdeauna egali cu cantitatea atomică, cu toate acestea, nu este egală cu cantitatea de masă.
- Dacă cantitatea atomică este extremă, înseamnă că masa atomică va fi chiar extremă.
