Conţinut

• Diferența principală
• Protoniere vs. Deprotonare
• Diagramă de comparație
• Ce este Protonierea?
• Ce este Deprotonation?
• Diferențe cheie
• Concluzie

Diferența principală

Principala diferență între protonare și deprotonare este că protonarea este adăugarea unui proton într-un compus chimic, în timp ce deprotonația este eliminarea unui proton dintr-un compus chimic.

Protoniere vs. Deprotonare

Protonarea este procesul chimic care are loc în timpul reacțiilor chimice în care un proton se adaugă într-un compus chimic; pe de altă parte, deprotonarea este procesul care are loc în timpul reacției chimice în care protonul se îndepărtează dintr-un compus chimic. Protonația este creșterea sarcinii +1 într-un atom, moleculă, ion sau un compus; pe de altă parte, deprotonația este scăderea sarcinii +1 a atomului, ionului, moleculei sau a unui compus.

Atomul, molecula sau un compus care este implicat în protonare se numește baza; pe partea flip, atomul, molecula sau un compus care este implicat în deprotonare se numește acid. Protonarea este procesul în care pH-ul compusului chimic crește; dimpotrivă, deprotonarea este procesul în care pH-ul soluției unui compus chimic scade.

Protonierea este procesul de adăugare, în timp ce deprotonarea este eliminarea sau eliminarea procesului. Protonarea este procesul chimic în care energia adăugată în reacțiile chimice; pe partea flip; deprotonarea este procesul chimic în care energia eliberată în timpul reacțiilor. Cu alte cuvinte, protonarea este adăugarea lui H⁺ în compusul chimic; pe de altă parte, deprotonarea este îndepărtarea H⁺ dintr-un compus chimic.

Protonația crește încărcarea atomului, ionului sau a unei molecule; pe partea flip, deprotonarea scade încărcarea ionului, atomului sau a unei molecule. Bazele suferă întotdeauna procese chimice de protonație în timpul reacțiilor acido-bazice; pe de altă parte, acizii suferă întotdeauna procesele chimice ale deprotonării în timpul reacțiilor acido-bazice.

Protonarea este procesul chimic de producere acizi conjugați în timpul proceselor chimice; pe partea flip; deprotonarea este procesul chimic de producere a bazei conjugate în timpul procesului chimic. Protonația determină întotdeauna producerea de molecule de apă din grupele hidroxilice ale compusului în procesele chimice; pe partea flip, deprotonația determină întotdeauna producerea de molecule de hidroxil din moleculele de apă în procesele chimice.

Protonația este un proces chimic foarte rapid în timpul reacțiilor organice; pe de altă parte, deprotonarea este un proces foarte lent în timpul reacțiilor organice. Protonarea este procesul chimic care stimulează procesul de izomerizare, în timp ce procesul chimic care stimulează procesul de izomerizare. Protonarea este rata crescândă a caracterului acid; pe partea flip, deprotonarea este rata crescândă a caracterului de bază.

Diagramă de comparație

Ce este Protonierea?

Protonarea este procesul chimic de adăugare a unui proton în compușii chimici în timpul reacțiilor chimice. Este un proces foarte rapid. Poate forma molecule de apă din moleculele hidroxil. Protonația este procesul reversibil care crește încărcarea compusului chimic cu o rată de sarcină +1 într-un atom, ion, molecule sau o specie.

PH-ul soluțiilor sau solvenților implicați în protonare este foarte scăzut. Protonarea este rata de bază sau aciditatea compușilor chimici sau organici. Protonația este procesul de adăugare sau endotermă care este implicat în procesul de izomerizare. De asemenea, stimulează procesul de polimerizare.

Are puterea catalitică de a crește aciditatea reacțiilor care sunt utilizate în mai multe procese, cum ar fi reacții de adăugare, reacție nucleofilă, electrofilă, reacții de substituție, etc. Procesul de protonare este proporțional cu gradul caracterului acid al substanței. În general, implică formarea moleculelor de apă în timpul procesului.

Ioni de hidrogen adăugați întotdeauna în compusul chimic în timpul procesului de protonare. De asemenea, are capacitatea sa de a varia caracteristicile optice ale moleculei. Procesul de protonare a compușilor depinde de aciditatea acizilor disponibili soluțiilor sau solvenților. Procesul de protonare este utilizat pentru a reduce reactivitatea moleculelor organice. Protonierea este în general cunoscută sub numele de proces endotermic care implică eliberarea energiei prin donarea foarte ușor a protonului către speciile chimice.

Procesul precum adăugarea de hidrogen în molecula de amoniac, ceea ce duce la formarea ionilor de amoniu, adăugarea ionilor de hidrogen în molecule de apă pentru a produce ionii de hidroniu, protonarea ionului hidroxil pentru a forma moleculele de apă, adăugarea ionilor de hidrogen la alcooli pentru a forma ioni de hidroniu în soluție, adăugarea de ioni de hidrogen la alchene și alchine, explică cel mai bine termenul de protonare.

Ce este Deprotonation?

Deprotonarea este procesul chimic de eliminare a protonilor din compușii chimici în timpul reacțiilor chimice. Este un proces lent. Acest proces are, de asemenea, capacitatea sa de a forma ioni hidroxil din moleculele de apă. Deprotonarea este procesul ireversibil care are capacitatea sa de a reduce sarcina compusului chimic cu o rată de sarcină +1 într-un atom, moleculă sau specii de ioni.

PH-ul soluțiilor sau solvenților implicați în procesul de deprotonare este foarte mare. Acest proces nu are capacitatea sa de a efectua reacții chimice acționând ca un catalizator. Procesul de protonare este proporțional cu caracterul de bază al substanței. Ionii de hidrogen elimină întotdeauna din compusul chimic în timpul procesului de deprotonare. Activitățile sale optice sunt de asemenea variabile.

Procesul de deprotonare depinde și de pH-ul soluțiilor sau solvenților. Acest proces crește reactivitatea moleculelor organice. Procesele precum îndepărtarea ionilor de hidrogen din apă pentru a forma ioni hidroxil, îndepărtarea unui proton din alcani pentru a forma alchenele și alchinele, îndepărtarea ionilor de hidrogen din alcooli, etc. explică cel mai bine termenul deprotonare.

Diferențe cheie

1. Protonarea este fenomenul adăugării protonilor; pe de altă parte, deprotonarea este fenomenul îndepărtării protonilor.
2. Protonația crește întotdeauna pH-ul soluției chimice; pe partea flip, deprotonarea scade întotdeauna pH-ul soluției chimice.
3. Protonația adaugă întotdeauna sarcina +1 compusului chimic; pe de altă parte, deprotonarea elimină întotdeauna sarcina +1 a compusului chimic.
4. Protonarea este rata crescândă a caracterului acid; pe partea flip, deprotonarea este rata crescândă a caracterului de bază.
5. Protonierea apare foarte rapid; pe de altă parte, deprotonarea apare foarte lent.
6. Bazele utilizate în general în procesul de protonare prin acceptarea protonului; dimpotriva; deprotonarea folosită în general în procesul de deprotonare prin eliminarea protonilor.
7. Adăugarea de energie are loc în procesul de protonare; pe partea flip, eliminarea energiei are loc în procesul de deprotonare.
8. Protonația crește încărcarea atomului, ionului sau a unei molecule; pe partea flip, deprotonarea scade încărcarea ionului, atomului sau a unei molecule.
9. Procesul de protest implică în izomerizarea substanțelor chimice; pe de altă parte, procesul de deprotonare nu implică izomerizarea substanțelor chimice.
10. Protonarea este procesul chimic care are loc în baze în timpul reacțiilor acido-bazice; pe partea flip, deprotonarea este procesul chimic care are loc în acizi în timpul reacțiilor acido-bazice.
11. Protonația produce întotdeauna acidul conjugat în procesul chimic; dimpotrivă, deprotonarea produce întotdeauna baza conjugată în procesul chimic.
12. Protonarea face soluția mai concentrată; pe partea basculantă, deprotonarea face ca soluția să fie mai puțin concentrată.
13. Protonația implică în fabricarea moleculelor de apă; pe de altă parte, deprotonarea implică în fabricarea moleculelor de hidroxil.
14. Protonierea este procesul endotermic; pe de altă parte, deprotonarea este procesul exotermic.

Concluzie

Discuția de mai sus concluzionează că protonarea este creșterea sarcinii +1 a compusului chimic; pe de altă parte, deprotonarea este scăderea sarcinii +1 a compusului chimic.